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          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
          B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
          D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；
          B選項，在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合價由+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故B錯誤；
          C選項，不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(稀) < HNO3(濃)，故C錯誤；
          D選項，酸性條件下NO3－具有強氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
          A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
          B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高
          C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
          D. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是(　)
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
          A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
          B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
          C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
          D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
          A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
          B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
          C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a
          D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
          下列說法錯誤的是
          A.B溶液含[Al(OH)4]—
          B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象
          C.D與F反應(yīng)生成鹽
          D.E排入大氣中會造成污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
          溫度
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          A.ΔH＞0
          B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
          C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          請按要求回答下列問題：
          （1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
          （3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：
          （方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中： 
          ①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
          ②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
          （方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.
           
          ③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.
          ④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是( )
          選項
          離子方程式
          評價
          A
          將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2
          正確；Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化
          B
          用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑
          正確；陽極氯離子放電，陰極氫離子放電
          C
          向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋+4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O
          正確；氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿
          D
          將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
          錯誤；電荷不守恒，生成物中應(yīng)有亞鐵離子
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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