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          【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：
          下列說法錯誤的是
          A.B溶液含[Al(OH)4]—
          B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象
          C.D與F反應生成鹽
          D.E排入大氣中會造成污染
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣。
          A. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯誤；
          B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；
          C. D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；
          D. E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
          A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
          B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
          C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
          D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁醇常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖:
          反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如表:
          相對分子質(zhì)量
          沸點/℃
          密度(g.cm-3)
          水中溶解性
          正丁醇
          74
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醚
          130
          142.0
          0.7704
          幾乎不溶
          合成正丁醚的步驟:
          ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間，分離提純；
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
          ④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g。
          請回答:
          （1）加熱A前，需先從_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
          （2）寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式____________________________________。
          （3）步驟③的目的是初步洗去____________________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。
          （4）步驟④中最后一次水洗的目的為_______________________________________。
          （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________(填選項字母)左右的餾分。
          a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃
          （6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
          B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
          C.根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
          D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進行某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )
          A. 反應的化學方程式一定為2MN
          B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率
          C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)
          D. 時，正反應速率等于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。
          （2）A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構型是__________，其中心原子采取__________________雜化。
          （3）晶體熔點：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
          （4）G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          元素
          M
          G
          電離能(kJmol-1)
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是
          濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 
          檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 
          鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣 
          足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
          濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性 
          濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：
          （1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關的化學平衡方程式：_____。
          （2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。
          

			
          

			
          
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