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          【題目】某離子反應涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該反應中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
          B. 反應后溶液的pH減小
          C. 如圖t0時反應達平衡狀態(tài)
          D. 反應過程中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          通過圖像，N2的物質(zhì)的量增大，說明N2為生成物，ClO－的物質(zhì)的量減小，說明ClO－為反應物，化學反應遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋為反應物，Cl－為生成物，然后進行分析和判斷；
          通過圖像，N2的物質(zhì)的量增大，說明N2為生成物，ClO－的物質(zhì)的量減小，說明ClO－為反應物，化學反應遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋為反應物，Cl－為生成物，
          A、根據(jù)上述分析，ClO－→Cl－，其中Cl的化合價降低，即ClO－為氧化劑，NH4＋→N2，其中N的化合價升高，NH4＋為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，故A說法正確；
          B、該離子方程式為3ClO－＋2NH4＋＋2OH－=N2↑＋5H2O＋3Cl－，消耗OH－，反應后溶液的pH降低，故B說法正確；
          C、根據(jù)圖像t0后，物質(zhì)的量仍發(fā)生變化，說明t0時沒有達到平衡，故C說法錯誤；
          D、每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[0－(－3)]=6mol，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）
          A.原子半徑：Z>X> Y
          B.非金屬性：R>W> Z
          C.X、Z對應的含氧酸均為強酸
          D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
          回答下列問題： 
          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______________________________。
          (2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。
          (3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。
          (4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。
          (5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）下列說法正確的是 
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1mol N2、3mol H2
          2mol NH3
          4mol NH3
          NH3的濃度（mol·L）
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出akJ
          吸收bkJ
          吸收ckJ
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.0
          0.27
          0.012
          (1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
          (2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)
          A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑
          (3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
          (4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關事實，與水解反應無關的是
          A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
          B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
          C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
          D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是
          A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
          B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
          C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋2H2O
          D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是
          A.m=2
          B.在0~10min內(nèi)，X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
          C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
          D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ
          

			
          

			
          
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