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          原子序數(shù)為x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D4種元素的中間。A，B，C，D 4種元素的原子序數(shù)之和不可能為
          

          

          [     ]
          A．4x 
          B．4x+10 
          C．4x+5 
          D．4x+14 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?福建）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KN03+3C+S
           引燃 
          .
           
          A+N2↑+3C02↑（已配平）
          ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
          O＞N＞C＞K
          O＞N＞C＞K
          ．
          ②在生成物中，A的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
          sp
          sp
          ．
          ③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
          3d84s2
          3d84s2
          ，Q2+的未成對電子數(shù)是
          4
          4
          ．
          （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為
          [CrCl（H2O）5]2+
          [CrCl（H2O）5]2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
          

          


          
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級的電子總數(shù)相同
          

          
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

          
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
          I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
          

          
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
R位于周期表的第11列
          請回答：
          （1 ）R基態(tài)原子的價電子排布圖為
          或
          或
          ，R在周期表中位于
          ds
          ds
          區(qū)．
          （2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
           （用元素符號表示）
          （3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
          紫
          紫
          色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量

          （4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
          低
          低
           （“高”或“低”），理由是
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
          固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

          （5）光譜證實單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
          acd
          acd
          （填選項字母）：
          a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
          （6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
          4
          4
          個硅原子，
          4
          4
          個碳原子，其中硅原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
          2KNO3+3C+S
           點(diǎn)燃 
          .
           
          A+N2↑+3CO2↑（已配平）
          ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
          O＞N＞C＞K
          O＞N＞C＞K
          ．
          ②在生成物中，A的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
          sp雜化
          sp雜化
          ．
          ③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
          3d84s2
          3d84s2
          ，Q2+的未成對電子數(shù)是
          4
          4
          ．
          （3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
          銅型
          銅型
          ．

          （4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
          [CrCl（H2O）5]2+
          [CrCl（H2O）5]2+
          ，中心離子的配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
           引燃 
          .
           
          A+N2↑+3CO2↑（已配平）
          ①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為
          O＞N＞C＞K
          O＞N＞C＞K
          ；
          ②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
          sp
          sp
          ，A的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
          3d84s2
          3d84s2
          ，Q2+的未成對電子數(shù)是
          4
          4
          ．
          （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
          交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
          [CrCl（H2O）5]2+
          [CrCl（H2O）5]2+
          ．
          

			
          

			
          
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