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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑
          B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：
          C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-
          D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 鋁粉投入到NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+ 2H2O═2AlO2－+3H2↑，選項(xiàng)A錯誤；B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，選項(xiàng)B錯誤；C. 氯氣與水的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+ H2O H+ + Cl- +HClO，選項(xiàng)C錯誤；D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－，選項(xiàng)D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機(jī)陽離子與陰離子(AlCl、Al2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是( )
          A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極
          B. 充電時，每生成1 mol鋁，同時消耗4 mol Al2Cl
          C. 放電時，電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動
          D. 放電時，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）
          A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：

          請回答下列問題：
          （1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
          （2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
          （3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是 ．
          （4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
          （5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是
          A. 分散質(zhì)粒子直徑在l0-9～10-7m之間 B. 是一種純凈物
          C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 具有凈水作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是（ ）
          A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液
          B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O
          C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
          D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）
          A.該溶液一定呈酸性
          B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
          C.該溶液的pH可能為4也可能為10
          D.該溶液有可能呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：
          （1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。
          a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液
          （2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
          （3）經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。
          （4）該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進(jìn)后的C裝置。___________
          （5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
          ①判斷反應(yīng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________________。
          ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值． 
          元素
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          X值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.53
          3.44
          3.98
          元素
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          X值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16

          （1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
          （2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
          （3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為  ，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 
          （5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．
          

			
          

			
          
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