Question

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

Answer 1

【答案】
（1）0.93；1.57；2.55；3.44
（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小
（3）氮
（4）共價鍵
（5）第六周期第ⅠA族
【解析】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44， 所以答案是：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，所以答案是：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越��；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子，所以答案是：氮；（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵，所以答案是：共價鍵；（5）根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，所以答案是：第六周期第ⅠA族．