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          （2013?樂山一模）反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能． 下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能；
          B、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
          C、依據(jù)催化劑是先作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，然后再通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)；
          D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡
          解答：解：A、反應(yīng)②的活化能E1-E2，故A錯誤；
          B、圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；
          C、若X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，故C錯誤；
          D、焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了反應(yīng)的焓變意義圖象分析應(yīng)用，催化劑改變反應(yīng)速率的過程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?樂山一模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
           
          CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
           
          CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
          56.25%
          56.25%
          ．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          C(CH3OH)?C(H2O)
          C(CO2)?C3(H2)
          C(CH3OH)?C(H2O)
          C(CO2)?C3(H2)
          ．
          ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          BD
          BD
           （填字母）．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）及時液化抽出
          C．選擇高效催化劑
          D．再充入1molCO2和4molH2
          （3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
          ．
          （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
          甲醇、氫氧化鈉、水
          甲醇、氫氧化鈉、水
          _；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
          2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?樂山一模）一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?樂山一模）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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