Question

（2013?樂山一模）一定量的鋅與100mL18.5mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為（　�。�

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

Answer 1

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

33.6L

22.4/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答：解：n（H₂SO₄）_濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol，
鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

33.6L

22.4/mol

=1.5mol，
設(shè)混合物氣體中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
則有：

x+y=1.5 2x+y=1.8

解之得：

x=0.3 y=1.2

所以n（SO₂）：n（H₂）=x：y=0.3：1.2=1：4
故選C．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，本題注意以下幾點：①濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO₂，②隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，與鋅反應(yīng)生成H₂，③根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計算．