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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據如下表
          

          已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
          _________________________。
          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入1mol N2、3mol H2，此時N2的轉化率為a。則平衡時
          NH3的濃度為______________。 
          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下
          CH2=CH2HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH 
          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得
          假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭___________噸、甲烷_________噸，才能滿足生產需要。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ·mol-1 
          （2）2a/Vmol/L
          （3）3.0t；4.0t
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質的燃燒熱數(shù)據如下表：
          

          


          
物  質
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O （g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H2的反應熱為
          +68.7kJ/mol
          +68.7kJ/mol
          ．
          （2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產率高，但反應速率慢，經濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產率高，但反應速率慢，經濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉化率
          ．
          

          


          
反應溫度/℃
平衡常數(shù)
反應溫度/℃
平衡常數(shù)
          

          
0
667.30
200
1.909×10-2
          

          
100
12.92
300
2.42×10-4
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
          CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2     CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質的燃燒熱數(shù)據如表：
          

          


          
物  質
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時N2的轉化率為a．則平衡時NH3的濃度為
          2a
          V
          mol/L
          2a
          V
          mol/L
          ．
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2     CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭
          3.0
          3.0
          噸、甲烷
          4.0
          4.0
          噸，才能滿足生產需要．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑．
          （1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
          H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
          反應CH4（g）+H2O（g）
           高溫 
          .
           
            CO（g）+3H2（g），△H=
          +206.1
          +206.1
          kJ?mol-1．標準狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應生成CO和H2，反應過程中轉移
          9
          9
          mole-，放出
          309.15
          309.15
          kJ熱量．
          （2）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同溫度時甲烷的物質的量隨時間變化曲線如圖所示．根據題意完成下列各題：
          ①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，降低溫度，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nA/5tAmol?（L?min）-1
          2nA/5tAmol?（L?min）-1
          ．（用相關符號和數(shù)據表示）
          ③判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          bd
          bd
          ．（填字母）
          a．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b．容器中氣體的壓強不變
          c．容器中混合氣體的密度保持不變           d．CO百分含量保持不變
          e．CO和CH3OH濃度相等
          ④欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是
          c
          c
          ．（填字母）
          a．向容器中再充入Ar    b．改變反應的催化劑
          c．向容器中再充入CO                      d．升高溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據如下表： 
           
              
          物  質
                      		    
          燃燒熱（kJ·mol－1）
                      		 
           
              
          H2(g)
                      		    
          －285.8
                      		 
           
              
          CO(g)
                      		    
          －283.0
                      		 
           
              
          CH4(g)
                      		    
          －890.3
                      		 
          已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                   。
          （2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為                       。
          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
          某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
          假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭           噸、甲烷          噸，
          才能滿足生產需要。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省成都石室中學高三高考模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑。回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據如下表：
          物 質
          		燃燒熱（kJ·mol－1）
          H2(g)
          		－285.8
          CO(g)
          		－283.0
          CH4(g)
          		－890.3
          已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                   。
          （2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為                       。
          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
          C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
          假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭           噸、甲烷          噸，
          才能滿足生產需要。
          

			
          

			
          
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