【題目】鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A.TiCl4為共價(jià)化合物
B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱
C.NaX均為離子化合物
D.TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用
【答案】D
【解析】
A．由四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)圖可知，TiCl4的熔點(diǎn)很低，屬于分子晶體，只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A選項(xiàng)正確；
B．NaX屬于離子晶體，X-的半徑越大，晶格能越小，離子鍵越弱，故NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱，B選項(xiàng)正確；
C．NaX屬于離子晶體，存在離子鍵，均為離子化合物，C選項(xiàng)正確；
D．TiF4的熔點(diǎn)反常升高是因?yàn)?/span>F的電負(fù)性很強(qiáng)，F-和Ti4+形成離子鍵，是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體是
A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯
C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是
A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+
C.
=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
D.遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
反應(yīng)室 | 載氣 | 吸收液 | SO42-含量 | 數(shù)據(jù)分析 |
① | N2 | 蒸餾水 | a | b |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空氣 | 蒸餾水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.實(shí)驗(yàn)表明:酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成
B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關(guān)
C.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放會(huì)引起酸雨但不會(huì)加劇霧霾形成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說(shuō)法正確的是
A.硬質(zhì)玻璃管中固體減少的氧元素的物質(zhì)的量為0.15mol
B.原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol
C.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為5.56%
D.原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.085mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：
Ⅰ.pH=2 時(shí)， NaNO2 溶液只能將 I－氧化為 I2，同時(shí)生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I－和IO3－。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____。
(2)方案甲中，根據(jù) I2的特性，分離操作 X 的名稱(chēng)是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 請(qǐng)檢驗(yàn)濾液中的I－，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
B._____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為___。
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí)則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。_____________
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______。
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_____________________________。
（4）用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。
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