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          【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加8.4g，該混合氣體是
          A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯
          C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質量為12.5×2g/mol=25gmol-1，混合氣體的總的物質的量為=0.4mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質量，所以烷烴的質量為10g-8.4g=1.6g，若烷烴為甲烷，甲烷的物質的量為=0.1mol，故烯烴的物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M(烯烴)==28gmol-1，為乙烯；若烷烴為乙烷，乙烷的物質的量為=mol，故烯烴的物質的量為0.4mol-mol=mol，所以M(烯烴)==24.2gmol-1，無符合的烯烴，舍去，所以混合物為甲烷和乙烯，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“溶解”時，為使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。
          (2)用H2C2O4(弱酸)“沉鐵”時，反應的離子方程式為______________。
          (3)FeC2O4·2H2O熱分解與氣氛及溫度有關，在N2氣氛中熱分解時，固體的殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100％)與溫度的關系如圖所示，則B→C的變化中，發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
          (4)“氧化”時，溫度不宜超過40℃，其原因是_______。
          (5)為測定產(chǎn)品KaFeb(C2O4)c·xH2O(鐵元素為＋3價)的組成，稱取產(chǎn)品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。在上述滴定過C2O42－的保留液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失，過濾洗滌，濾液及洗滌液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液5.00 mL。則該產(chǎn)品的化學式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構成。下列說法正確的是(　　)
          A. 圖①是球棍模型，其化學式為：C3H7O2N，是一種蛋白質
          B. 圖②是比例模型，其化學式為：C9H13NO，該物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
          C. 圖③是球棍模型，其化學式為：C9H10O3,1 mol該物質能消耗3 mol氫氧化鈉
          D. 圖③是比例模型，其化學式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
          （1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____________(填序號)，該裝置中應加入試劑____________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是____________。
          （2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是____________(填序號)，再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是____________(填序號)。
          ①向試管中滴入3滴乙醛溶液
          ②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
          ③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
          ④在潔凈的試管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是新型無機材料中的明星元素。 
          (1)磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為 ______，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元，磷化硼的晶體類型是 ______，一個晶胞中含 ______個P原子，每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ______原子。 
          (2)氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是 ______(填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為 ______，氮化硼中B元素的化合價為 ______。 
          (3)環(huán)硼氮烷與苯是等電子體，其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構，寫出環(huán)硼氮烷分子結構式 ______。
          (4)BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的鍵角是 ______ 度，B原子采用 ______ 雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】400K、101.3Kpa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下），若a=8時，該烴可能的分子式（ ）
          A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題:
          （1）3—甲基—1一丁炔的結構簡式為_____________
          （2）的分子式為_____________
          （3）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為_____________。
          （4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有_____________種，其中____________（填結構簡式）在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          (1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。
          (2)若已知下列數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          H—H
          N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          435
          943
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。
          (3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
          4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②
          若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
          (4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
          反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
          反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2
          反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3
          則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。下列判斷不正確的是( )
          A.TiCl4為共價化合物
          B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱
          C.NaX均為離子化合物
          D.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用
          

			
          

			
          
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