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          在相同條件下, 下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是
          

          [　　]
          

          A.1L水、1L硫酸、1L二氧化硫 　　B.2.2g CO2、1.6g O2、0.2g氦氣    
            
  

          C.18g水、 1mol水、22.4L水      D.1L CO、1000mL 
O2、1L CH4
           
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是（　�。�
          

          


          
金屬
Ti
Mg
Cu
          

          
金屬表面現(xiàn)象
放出氣泡速度緩慢
放出氣泡速度快
無變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
          

          


          
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)K
          

          
F2+H2?2HF
6.5×1095
          

          
Cl2+H2?2HCl
2.6×1033
          

          
Br2+H2?2HBr
1.9×1019
          

          
I2+H2?2HI
8.7×102
          
                
          A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
          D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
          探究Ⅰ：
          （1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
          ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
           

          ②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
           
           （填字母）．
          A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          探究Ⅱ：
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
           
          ．
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
          猜想3：
           
          ；
          ①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
           
          ，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          ②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗．應(yīng)選擇的替換溶液是
           
           （填序號）．
          a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:       
             A. HI>HBr>HCl>HF               B. HCl>HBr>HI>HF
           C. HBr>HI>HF>HCl               D. HF>HCl>HBr>HI      
          

			
          

			
          
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