Question

某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時(shí)，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是（　�。� 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化

A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑

D．常溫時(shí)Ti和MgCl₂溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈；
B、根據(jù)Ti和Mg的活動(dòng)性進(jìn)行分析判斷；
C、從工業(yè)生產(chǎn)的成本進(jìn)行分析；
D、金屬鎂可以和水發(fā)生反應(yīng)，則比金屬鎂活潑的金屬也會(huì)和水反應(yīng)來回答．

解答：解：A、由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時(shí)銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)與活動(dòng)性之間的對應(yīng)可以得出，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V、鈦、銅，故A錯(cuò)誤；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應(yīng)，在除去Mg的同時(shí)，Ti也除掉了，故B錯(cuò)誤；
C、鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)Ti和MgCl₂溶液混合，金屬鈦會(huì)和水反應(yīng)，而和MgCl₂溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．