25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0 |
| D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 |
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 |
B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 
| A．t1時反應(yīng)達到平衡 |
| B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2) |
| C．t2時和t3時n(H2)相等 |
| D．t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
己知：
。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
| A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài) |
| C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變 |
| D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
| A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化學方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度 |
| D．推測該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
440℃時2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
| | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 80% | α1 | α2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
| A．①② | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是：
| A．圖①表示一定條件下某化學反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) |
| B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖 |
| C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
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2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是