Question

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO₂。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉(zhuǎn)化率均增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式可知，生成2amolCO₂的同時(shí)，消耗amolSO₂，其濃度是mol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率v(SO₂)＝mol/L ÷2min＝0.25amol/(L·min)，A不正確；B、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、S是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷