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          （2013?安徽）一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
          MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
          該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
          

          


          
選項
x
y
          

          
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
          

          
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          

          
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
          

          
D
MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
CO的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、升溫平衡正向進行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；
          B、加入一氧化碳達到平衡狀態(tài)，正向是壓強增大的反應，一氧化碳量增大；
          C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
          D、固體不影響氣體達到的平衡；
          解答：解：該反應為正方向體積增加且吸熱．
          A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；
          B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯誤；
          C、平衡常數(shù)只與溫度有關，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
          D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關鍵，題目難度中等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
          （I ） Y位于元素周期表第
          三
          三
          周期第
          ⅥA
          ⅥA
          族，W2+的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ．
          （2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
          H2O
          H2O
           （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
          AC
          AC
           （填編號）
          A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
          （3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
          S+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          H2SO4+6NO2↑+2H2O
          S+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          H2SO4+6NO2↑+2H2O
          ．
          （4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種 芳香酸）

          （1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
          、
          ，D中含有的含氧官能團名稱是
          羧基、酯基
          羧基、酯基
          ．
          （2）C→D的反應類型是
          取代
          取代

          （3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是
          ．
          （4）E是一種相對分子質(zhì)置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應②一定條件下可發(fā)生水解反應③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

          （5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應的化學方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝 酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaN02的質(zhì)量計），某研究小組設計了如下兩種實驗方案：
          （1）無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學式為
          NO
          NO
          寫出甲方案①中反應的離子方程式
          2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
          2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

          （2）完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          NO2+
          6
          6
          =
          2
          2
          Mn 2++
          5
          5
          NO3-+
          3
          3

          （3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，在已準確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          配制溶液時，定容的操作方法是
          向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
          向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

          （4）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
          690
          a
          690
          a
          mg．
          

			
          

			
          
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