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          2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2== 2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法不正確的是
          

          

          [     ]
          A．a(chǎn)極為電池的負極 
          B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
          C．電池正極的電極反應為：4H+ +O2+4e-==2H2O 
          D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)今有2H2+O22H2O反應，構(gòu)成燃料電池， 則負極通的應是____，正極通的應是____，電極反應式為____、____。 
          (2)如把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應式為 ____、____。(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？_____，_____。 
          (3)如把H2改為甲烷，KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式為____，____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。 
          (1)下面是氮氣的一種利用途徑： 
          

          過程Ⅱ的化學方程式是____ 。
          (2)氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求。
          ①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：____ 。
          ②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸。二者接觸時會劇烈反應產(chǎn)生白煙，且0.4 mol NH3參加反應時有 0.3 mol電子轉(zhuǎn)移。寫出反應的化學方程式：___。
          ③工業(yè)上可用堿性溶液通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一極是___ （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是____。 
          (3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。 
          ①能利用該反應設計成電池的原因是___。 
          ②燃料電池的負極反應式是___。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京期末題
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀G的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì) 
          

          

          [     ]
          A．A-Ag　　B-Fe　C-HCl 
          B．A-Cu　B-Zn　C-CuSO4 
          C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4 
          D．A-石墨　B-Zn　C-H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0104    會考題
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是一個銅鋅原電池，下列說法不正確的是
          

          

          [     ]
          A．鋅片是負極
          B．鋅片上發(fā)生還原反應
          C．電子由鋅片通過導線流向銅片 
          D．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列說法不正確的是
          

          [     ]
          A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換 
          B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁 
          C．電極的正極反應式為3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH- 
          D．當有0. 1mol Al完全溶解時，流經(jīng)的電子個數(shù)為1.806×1023 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          


          
一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是 
          

          


          [     ]
          

          


          


          



          正極  
          		


          負極
          		


          電解質(zhì)溶液 
          

          
A.


          Zn  
          		


          Cu
          		


          CuCl2 
          

          
B.


          Cu
          		


          Zn 
          		


          H2SO4 
          

          
C.


          Ag  
          		


          Zn
          		


          CuSO4 
          

          
D.


          Fe  
          		


          Zn
          		


          CuCl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0107    期中題
				題型：單選題
			
          

						
          生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是
          

          [     ]
          A．負極反應可能是O2+2H2O+4e-==4OH- 
          B．負極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O 
          C．正極反應可能是C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O 
          D．正極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是 
          

          

          [     ]
          A.石墨作正極，石墨發(fā)生還原反應
          B.負極反應：Fe-3e-=Fe3+ 
          C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 
          D.工作一段時間后，右邊燒杯所盛溶液中c(Na+)增大 
          

			
          

			
          
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