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          氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。 
          (1)下面是氮氣的一種利用途徑： 
          

          過程Ⅱ的化學(xué)方程式是____ 。
          (2)氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求。
          ①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋：____ 。
          ②運(yùn)輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸。二者接觸時會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時有 0.3 mol電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          ③工業(yè)上可用堿性溶液通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一極是___ （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是____。 
          (3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。 
          ①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是___。 
          ②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是___。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (l)N2 +3H22NH3 (或 N2 +O22NO) 
          (2)①合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低 ；
          ②8NH3 +3Cl2==6NH4Cl+N2 ；
          ③陰極；4OH--4e-==O2↑+2H2O
           (3)①該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng) ；②2NH3 -6e-+6OH-==N2↑+6H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
          （1）下面是利用氮氣的一種途徑：
          過程Ⅱ的化學(xué)方程式是
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3或N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3或N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          ．
          （2）氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求．
          ①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋
          合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
          合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
          ．
          ②運(yùn)輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol e-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          ．
          ③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
          2N2+6H2O
           電解 
          .
           
          4NH3+3O2
          通入N2的一極是
          陰極
          陰極
          （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
          氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
          ①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是
          該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
          該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
          ．
          ②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
          2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市延慶縣高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          


          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2
kJ熱量。
          


          ① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                      
。
          


           ② 若起始時向容器內(nèi)放入2
mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則
          


          Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          


           ③ 已知：
          


          


          1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
          


          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          165
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          185
          
            		
  
  
          195
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          111.9
          
            		
  
  
          74.1
          
            		
  
  
          50.6
          
            		
  
  
          34.8
          
            		
 
          

          


           
          


          ①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0
          


          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)  
的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                       
。
          


          


          ③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
          


          （3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。
          


          下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：
          


               

          


          ①過程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

          


          ②運(yùn)輸時，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸。若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時有0.3
mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

          


          ③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。
          


          已知：4NH3(g)
+ 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH =
―1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
          （1）下面是利用氮氣的一種途徑：
          過程Ⅱ的化學(xué)方程式是______．
          （2）氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求．
          ①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋______．
          ②運(yùn)輸時，嚴(yán)禁與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol e-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          ③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
          2N2+6H2O數(shù)學(xué)公式4NH3+3O2
          通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是______．
          （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
          氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
          ①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是______．
          ②燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
          （1）下面是利用氮氣的一種途徑：
          過程Ⅱ的化學(xué)方程式是______
          

			
          

			
          
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