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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
          ①生成物的質量分數(shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
          ④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
          A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：①總質量不變，平衡向正反應移動，生成物的質量分數(shù)一定增大，若生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數(shù)可能降低，故①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤，因此答案選C。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應2A(g) B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 （  ）
          A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a < b
          B．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑
          C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a ＜ b
          D．若其他條件不變，升高溫度，則有a < b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          C +CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
          A．同時增大    B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少    D．ν1減少，ν2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
          A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 
          C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
          C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
          D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
          A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
          B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
          C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
          D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是
          A．甲中A的轉化率為75％            B．Q1+Q2＝Q
          C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
          D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
          A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD 
          C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 
          

			
          

			
          
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