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          C +CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
          A．同時(shí)增大    B．同時(shí)減少    C，ν1增大，ν2減少    D．ν1減少，ν2增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。這與該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)或著是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。選項(xiàng)為：A
          考點(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是 
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1 
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動(dòng)
          D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          (1)C的生成速率與C的分解速率相等；
          (2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1A，同時(shí)生成3a molB；
          (3)A、B、C的濃度不再變化；
          (4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
          (5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
          (6)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB；
          (7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
          A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
          C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          		 
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
          ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
          ④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
          A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 
          B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆 
          C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小 
          D．由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 
          

			
          

			
          
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