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          下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　　）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          從工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際出發(fā)，外界條件只影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，但根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，可選擇合適的溫度、壓強(qiáng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，很明顯C項(xiàng)錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：
           
          		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          		H2
          		NH3
          已知
          		1
          		4
          		0
          		ａ
          ①
          		1．5
          		6
          		0
          		 
          ②
          		 
          		 
          		1
          		0．5a
          ③
          		m
          		n
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加壓不能使正反應(yīng)速率增大的反應(yīng)是（　�。�
          A．2SO3（g）?2SO2+O2
          B．2NO2?N2O4
          C．NH3+H2O?NH3?H2O
          D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時(shí)，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
          編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率
          （1）升高溫度
          （2）加入催化劑
          （3）再充入amolH2
          （4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
          B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
          C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
          D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（　�。�
          A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
          B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
          C．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
          D．反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
          B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
          A．降低溫度B．升高溫度
          C．使用催化劑D．增加反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
          A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
          B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
          C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)
          D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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