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          接觸法制硫酸是工業(yè)上制硫酸的主要方法．我國(guó)主要以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，寫(xiě)出以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸的三個(gè)主要反應(yīng)：
          

          (1)________．
          

          (2)________．
          

          (3)________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西一模）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題．
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷，若反應(yīng)：SO2（g）+
          1
          2
          O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
          6.23×105
          6.23×105
          千焦能量（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1）
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、
          含硫礦物
          含硫礦物
          、98.3% 的硫酸．
          （2）在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可
          防止SO2污染大氣
          防止SO2污染大氣
          ．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到
          含高濃度SO2的水蒸氣
          含高濃度SO2的水蒸氣
          副產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、______、98.3% 的硫酸．
          （2）在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到______副產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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