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          接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、
          含硫礦物
          含硫礦物
          、98.3% 的硫酸．
          （2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可
          防止SO2污染大氣
          防止SO2污染大氣
          ．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到
          含高濃度SO2的水蒸氣
          含高濃度SO2的水蒸氣
          副產(chǎn)品．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）接觸法制硫酸是利用含硫礦物或硫單質(zhì)在沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，被98.3% 的硫酸吸收得到硫酸；
          （2）二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，需要吸收處理；處理過程中得到亞硫酸鈉、高濃度循環(huán)使用的二氧化硫氣體副產(chǎn)品；
          解答：解：（1）接觸法制硫酸是利用含硫礦物或硫單質(zhì)在沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，被98.3% 的硫酸吸收得到硫酸，工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、含硫礦物（或FeS2、S等）、98.3% 的硫酸；
          故答案為：含硫礦物（或FeS2、S等）；
          （2）二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，需要吸收處理，生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣；
          故答案為：防止SO2污染大氣；含高濃度SO2的水蒸氣；
          點評：本題考查了工業(yè)制備硫酸的原理分析判斷，污染氣體的吸收與處理方法應(yīng)用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：新課程模塊教與練·高中化學必修2(蘇教版) 蘇教版
				題型：022
			
          

						
          

          接觸法制硫酸是工業(yè)上制硫酸的主要方法．我國主要以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，寫出以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸的三個主要反應(yīng)：
          

          (1)________．
          

          (2)________．
          

          (3)________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)髙三年級聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過程如下：
          


          


          已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：
          


          (1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、      (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于     (填儀器名稱）中加強熱。
          


          (2)步驟③中加入熱水的作用是                   
。
          


          (3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                        
。
          


          (4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價鉻（相當于CrO3)質(zhì)量的             
倍。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、______、98.3% 的硫酸．
          （2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到______副產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是

          1. A.
            目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸
          2. B.
            目前工業(yè)上主要采用電解熔融的氧化鎂制備鎂單質(zhì)
          3. C.
            “氯堿工業(yè)”是以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣和氫氧化鈉的工業(yè)
          4. D.
            工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵
          

			
          

			
          
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