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          某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比平衡時(shí)（    ）
          A．都增大B．都減少
          C．前者增大，后者減少D．前者減少，后者增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是一種，所以不論是加入A物質(zhì)還是B物質(zhì)，都相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡將向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)將減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C    )
          A．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵
          C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
          D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)     是原來(lái)的2倍。
          a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
          （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的P、Q、R、S的濃度不隨時(shí)間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )
          A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
          D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。
                         壓強(qiáng)（MPa）
                 氨的含量
          溫度（℃）
          		 
          0.1
          		 
          10
          		 
          30
          		 
          60
          		 
          100
          200
          		0.153
          		0.815
          		0.899
          		0.954
          		0.988
          300
          		0.022
          		0.520
          		0.710
          		0.842
          		0.926
          400
          		0.004
          		0.251
          		0.470
          		0.652
          		0.798
          分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：
          （1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)      
          （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                                  。
          （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
          （3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
          A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
          C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
          ③據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          ①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          ③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          ④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
          A．②③B．②④C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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