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          下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )
          A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
          D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，且正逆反應(yīng)速率相等而已
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）
          A．方程式中x=2
          B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
          C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是（  ）
          A．CO2的電子式為
          B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
          C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
          若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
          A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比平衡時(shí)（    ）
          A．都增大B．都減少
          C．前者增大，后者減少D．前者減少，后者增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
          (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          (4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。
          (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )
          A．增大C的量B．降低壓強(qiáng)C．升溫D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t表示時(shí)間。試回答：

          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為              
          （4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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