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          研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們設(shè)計了如下流程（如圖1）：

          請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作①的名稱是
          蒸發(fā)結(jié)晶過濾
          蒸發(fā)結(jié)晶過濾
          ；操作②的名稱是
          蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾
          蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾
          ．
          （2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A
          NaCl
          NaCl
          ；B
          KNO3
          KNO3

          欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
          冷水
          冷水
          （填“熱水”，“冷水”）洗滌固體．
          （3）在固體A析出時，為了防止B的析出，在操作上采取了趁熱過濾的方法，則熱過濾應(yīng)采取的操作是
          加快過濾速度，得到較干燥的晶體，用預(yù)熱過的布氏漏斗進行抽濾
          加快過濾速度，得到較干燥的晶體，用預(yù)熱過的布氏漏斗進行抽濾
          ．
          （4）固體B中雜質(zhì)的檢驗方法
          取少量固體B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含雜質(zhì)
          取少量固體B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含雜質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
          

          


          
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          

          
Fe3+
1.1
3.2
          

          
Al3+
3.0
5.0
          

          
Fe2+
5.8
8.8
          （1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
          c
          c
           （填字母），原因是
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          避免生成Fe（OH）2沉淀
          ．
          a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
          b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
          c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
          （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
          ．
          （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
          防止+2價的鐵元素被氧化
          防止+2價的鐵元素被氧化
          ．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
          ．
          （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
          ．
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過濾”
          “（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
          或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^濾”
          ，得到FeSO4溶液，
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          （滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
          ，得到FeSO4?7H2O 晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
          【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
          4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
          2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          【測定裝置】部分裝置如圖1所示

          [測定步驟]
          ①用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
          ②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
          ③打開
          a
          a
          ，關(guān)閉
          b
          b
          （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
          a
          a
          ，打開
          b
          b
          （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
          ④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
          ⑤再重復(fù)實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
          【交流討論】
          （1）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
          18
          18
          mg?m-3，該居室的甲醛
          是
          是
          （填是或否）超標(biāo)．
          （2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設(shè)：
          注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
          注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
          （至少答出2種可能性）．
          （3）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實驗裝置應(yīng)加以改進．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
          增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，我國酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3

          ②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
          HSO3-+H+═SO2+H2O
          HSO3-+H+═SO2+H2O

          （2）還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

          ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）
          AB
          AB
          ．

          A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
          實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          變廢為肥，充分利用資源，降低污染
          ．
          （4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
          1
          x
          Sx、CO+
          1
          x
          Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
          3
          x
          Sx．其中COS中“C”化合價為
          +4
          +4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
          ⑴利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
          ①為抑制FeCl3水解，溶液X為???   。
          ②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是???   ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是???   。
          ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是???   。
          ④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器????? （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是????? 。
          a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；????? ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；????? ，得到無水FeCl3。
           
          

			
          

			
          
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