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          下圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（  ）
          A．用Zn與稀H2SO4反應制H2
          B．用CaO與濃氨水反應制NH3
          C．用Cu與稀HNO3反應制NO
          D．用MnO2與濃HCl反應制C12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)裝置圖可知，干燥劑是濃硫酸，所以不能干燥氨氣，B不正確。收集裝置是短進長出，說明被收集的氣體密度小于空氣的，NO和氯氣的密度均大于空氣的，所以正確的答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)欲用濃度為5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，應取 5 mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（   ）
          A．1： 4B．1： 5C．2： 1D．2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
          步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
          步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
          ①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
          （2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
          （3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是_________________________ _____。
          （4）制得的晶體經過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）
          （5）在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。填寫以下內容：
          （1）寫出反應的化學方程式                                                   
          （2）導管a段的作用                 。導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用
                                                  。
          （3）反應后不久導管b出口可見到什么現(xiàn)象                    。
          若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應后出現(xiàn)淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質發(fā)生取代反應，這是因為___________________________________
          （4）反應得到的溴苯呈______色，這是因為                   ；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用                  方法分離。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          .(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
          (1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
          (2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
          器有         。
          (3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式                        。
          (4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過濾。有關反應的離子方程式是                                 。
          (5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減輕為止，冷卻后稱量，質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數(shù)是                   。
          (6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是
          A      B        C        D  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是
          A．NOB．N2C．COD．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是
          A．Cu和稀硝酸反應B．Zn和稀鹽酸反應C．Fe和稀硫酸反應D．A1和稀鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）
          為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO，某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。

          實驗步驟：
          ⑴關閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，
          反應化學方程式是                                                     。
          ⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。
          該步反應離子方程式是                                                。
          ⑶充分反應后，打開開關K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中                  ，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是NO。
          ⑷NaOH溶液的作用                                  。
          

			
          

			
          
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