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          【題目】有18.4 g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】54.3%
          【解析】
          根據(jù)反應后固體的質(zhì)量差，運用極限思維計算混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
          發(fā)生的反應有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加熱條件下，不生成 NaHCO3，通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。
          判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能否被完全吸收是解決問題的關鍵，這首先需要寫出 NaHCO3與NaOH 恰好完全反應的化學方程式，題設條件下，固體失重：18.4 g－16.6 g =1.8g，設固體失重1.8 g需恰好完全反應的NaHCO3和NaOH 混合物質(zhì)量為x，則：
           
          ，x=12.4g＜18.4 g，可見，題設條件下反應發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH 質(zhì)量為：18.4 g－12.4 g =6.0g，參加反應的NaOH 質(zhì)量為：，原混合物中 NaOH 質(zhì)量為：6.0 g＋4.00 g =10.0g，w(NaOH)=，故答案：54.3%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          A
          向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有 
          B
          向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
          該溶液中一定含有Fe2+
          C
          將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
          該氣體一定是SO2
          D
          將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成
          該物質(zhì)一定屬于醛類
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應的圖象中，錯誤的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）
          A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
          B.標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
          C.在碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol/L，則c(Na+)=2mol/L
          D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
          （1）D→E所需X物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
          （2）C→D反應生成D的產(chǎn)量偏低，請解釋原因：______________________________________（3）寫出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________；
          （4）A能轉(zhuǎn)化成F分子C7H7NO2，寫出同時符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
          ①紅光光譜表明分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)；
          ②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
          （5）已知：
          寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖_____________________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液實驗如表所示：
          由此判斷：
          (1)溶液中肯定存在的離子是________________，溶液中肯定不存在的離子是________________________。
          (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱_______(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
          A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
          C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是
          ①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO 
          ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化
          A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
          C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）。
          A.鋅是電池負極，發(fā)生還原反應
          B.電子從銅電極通過電流計流向鋅電極
          C.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
          D.實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          

			
          

			
          
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