Question

（2012?長寧區(qū)二模）下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3 kJ可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）→C（金剛石）-1.90 kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為　 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8 kJ

Answer 1

分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、物質能量越高越活潑；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；

解答：解：A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（石墨）→C（金剛石）-1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為　 H₂（g）+

1

2

O₂（g）→H₂O（l）+285.8 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應能量變化，弱電解質電離平衡過程分析，燃燒熱概念判斷，注意我做主能量越高越活潑，題目難度中等．