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          【09屆廣州天河區(qū)高三二�；瘜W(xué)】一些烷烴的燃燒熱如下表：
              
            
                
          化合物
                       		      
          燃燒熱/kJ·mol-1
                       		      
          化合物
                       		      
          燃燒熱/kJ·mol-1
                       		  
            
                
          甲烷
                       		      
          891.0
                       		      
          正丁烷
                       		      
          2878．0
                       		  
            
                
          乙烷
                       		      
          1560.8
                       		      
          異丁烷
                       		      
          2869．6
                       		  
            
                
          丙烷
                       		      
          2221.5
                       		      
          2-甲基丁烷
                       		      
          3531．3
                       		  
           
              
          下列表達(dá)正確的是             
            
          A． 正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1
            
          B． 穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷
            
          C． 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
            
          2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1
            
          D． 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          根據(jù)表中數(shù)據(jù);烷烴同系物中，C數(shù)越多，燃燒熱越大；同分異構(gòu)體中直鏈烴的燃燒熱更高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天河區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2．得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究：
          [提出猜想]
          猜想一：只有CaCl2
          猜想二：CaCl2和CaCO3
          猜想三：CaCl2和HCl
          通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是
          CaCl2是固體，鹽酸是液體
          CaCl2是固體，鹽酸是液體
          ．
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          

          


          

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
步驟一




          固體部分溶解
          固體部分溶解
          		




          猜想二成立
          

          
步驟二



          固體溶解，產(chǎn)生氣泡
          固體溶解，產(chǎn)生氣泡
          （1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：
          ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          （填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
          ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，則“YClb”屬于
          酸
          酸
          類物質(zhì)．
          （3）同學(xué)們又用類比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的
          ②③
          ②③
          發(fā)生反應(yīng)（填編號(hào)）．
          ①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe（OH）3   ⑤Mg  ⑥BaCO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天河區(qū)一模）一天，小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，看到了一幅“不和諧”的畫(huà)面（如圖）．圍繞此瓶試劑是否變質(zhì)的問(wèn)題，展開(kāi)了探究．
          （1）小明提出下列猜想：
          猜想一：如果試劑完全變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是
          Na2CO3（或碳酸鈉）
          Na2CO3（或碳酸鈉）
          ；
          猜想二：如果試劑部分變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；
          猜想三：如果試劑沒(méi)有變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是NaOH．
          （2）寫(xiě)出NaOH發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該試劑已經(jīng)部分變質(zhì)，完成探究方案：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          


          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B2C
          A+2B2C
          ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          ．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
          

          
K1
K2
K3
K4
          根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          降低壓強(qiáng)
          降低壓強(qiáng)
          ；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)二模）鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
          （1）鋼鐵的腐蝕
          鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是
          A
          A

          A．過(guò)一段時(shí)間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
          B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕
          C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快
          （2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是：
          Fe2+、Fe3+、H+
          Fe2+、Fe3+、H+
          ；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          ．
          （3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          ①操作Ⅰ的名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ，操作Ⅱ的名稱是
          洗滌
          洗滌
          ；
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ；
          ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+
          CO2↑
          CO2↑
          +H2O；
          ④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          ．
          

			
          

			
          
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