Question

（2013?天河區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應(yīng)后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是

CaCl₂是固體，鹽酸是液體

．
[實驗探究]

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一		固體部分溶解	猜想二成立
步驟二		固體溶解，產(chǎn)生氣泡

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于

酸

類物質(zhì)．
（3）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的

②③

發(fā)生反應(yīng)（填編號）．
①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

分析：由題目的信息可知：得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；
根據(jù)碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；
（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸；
（3）用類比的方法對CaCl₂可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了探究，依據(jù)選項物質(zhì)分析判斷．

解答：解：[提出猜想]得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體，
故答案為：CaCl₂是固體，鹽酸是液體（CaCl₂是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發(fā)；合理即可）；
[實驗探究]探究對象是固體，而猜想三中的HCl是氣體；根據(jù)碳酸鈣不溶于水，樣品溶于水，固體部分溶解，與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在，故答案為：

	操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一		固體部分溶解
步驟二		固體溶解，產(chǎn)生氣泡

（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平后的反應(yīng)為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸，
故答案為：①Cu（OH）₂[Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；②酸；
（3）①氯化鈣和硝酸不反應(yīng)，①不符合；
②AgNO₃ 氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故②符合；
③Na₂CO₃與 氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故③符合；
④Fe（OH）₃ 與氯化鈣不反應(yīng)，故④不符合；
⑤Mg不與氯化鈣反應(yīng)，故⑤不符合；
⑥BaCO₃不與氯化鈣反應(yīng)，故⑥不符合；
故答案為：②③．

點評：本題考查了有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康模欢�是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便．