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          某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，則此溫度下水的離子積為
          4×10-14
          4×10-14
          ．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ，此時(shí)溫度
          高于
          高于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：純水中c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答．
          解答：解：純水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
          溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以
          Kw
          C(H+)
          =
          4×10-14
          5×10-4
          mol/L          =8×10-11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10-11mol/L，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10-14＞1×10-14，所以該溫度高于25°C；
          故答案為：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，純水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          在此溫度下，將100mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1（設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）．
          則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量=
          0.001
          0.001
          mol．Cl-的物質(zhì)的量=
          0.008
          0.008
          mol．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度=
          0.15
          0.15
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問(wèn)題
          （1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)c （OH-）=
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          ；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
          ＞
          ＞
          c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
          （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
          HCN
          HCN
          和
          CN-
          CN-
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          



          溫度/℃
25
t1
t2

Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)
          水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ．
          （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          10-10mol?L-1
          10-10mol?L-1
          ．
          （3）若某溫度下，純水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
          5×10-7mol?L-1
          5×10-7mol?L-1
          ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，則c（OH-）=
          5×10-11mol?L-1
          5×10-11mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)增大B、pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C、強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-D、某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性
          

			
          

			
          
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