Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在溫度不變時，水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同時增大
• B、pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
• C、強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH^-
• D、某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，其呈酸性

Answer 1

分析：A、溫度不變，若改變水的電離程度，需要改變水的電離氫離子或者氫氧根離子；
B、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，不是酸性最強(qiáng)的溶液；
C、水為弱電解質(zhì)，所以任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子；
D、純水中電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，純水顯示中性．

解答：解：A、除了溫度外，要破壞水的電離平衡，必須改變?nèi)芤褐袣潆x子或者氫氧根離子的濃度，所以水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）不能同時增大，故A正確；
B、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，酸溶液中氫離子濃度可以遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于此氫離子濃度，所以其溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，故B錯誤；
C、無論任何水溶液中，都一定存在氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；
D、某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，氫氧根離子濃度也等于2×10^-7mol?L^-1，純水顯示中性，工業(yè)D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離情況及影響水的電離的因素，明確純水一定顯示中性，水電離的氫離子難度一定等于氫氧根離子濃度．