Question

（8分）（1）某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

（2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    
____________________
（3） 某時刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為
3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_________
（4） 該條件下，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       
a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0       
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變  
e. 單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z

Answer 1

（每空2分）（1）3X+Y2Z     （2）0.05mol·L^-1·min^-1
（3）30%              （4）a d

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到5min時，△n（X）=0.6mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；
（2）從0—2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則濃度變化量為0.1mol/L，故反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol·L^-1·min^-1；
（3）根據(jù)反應(yīng)3X+Y2Z可列三段式如下：
3X+Y2Z
起始物質(zhì)的量   1   1      0.1
變化物質(zhì)的量   3x  x      2x
某時刻物質(zhì)的量 1-3x 1-x     0.1+2x
故有：（1-x）：（0.1+2x）=3：1，解得x=0.1，故X的轉(zhuǎn)化率為0.3/1 ×100%=30%；
（4）a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，根據(jù)圖示可知Z的濃度不再改變，故已達到平衡；b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0，則反應(yīng)停止，不是平衡狀態(tài)；c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不能說明是否不變，不一定平衡；d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，說明已達平衡；e. 單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z ，均為同一方向，不可說明是否平衡；故選ad。