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          在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

          下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
          (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
          、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：從表中的數(shù)據(jù)說(shuō)明每個(gè)時(shí)間段內(nèi)v (N2O)相等，故A項(xiàng)圖像正確；B項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知半衰期與濃度的關(guān)系圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知不同濃度下的轉(zhuǎn)化率不同(濃度大轉(zhuǎn)化率小)，在相同濃度條件下的轉(zhuǎn)化率相同，故D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表： 
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0．020
          		0．010
          		0．008
          		0．007
          		0．007
          		0．007
          （1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________， 
          用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_____。     

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_           _
          A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
          C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          （4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
          A．及時(shí)分離出NO2氣體                   B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)
          B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

          （2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    
          ____________________
          （3） 某時(shí)刻t（t﹤5min）測(cè)得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為 
          3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________
          （4） 該條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
          a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
          b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0       
          c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變  
          e. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X，同時(shí)生成2a mol Z 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
          C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
          D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
          （1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。
          （2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
          A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．充入大量的氮?dú)?/td>D．僅增加SO2的濃度
          （3）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：____ _ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                         ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                         ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
          則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
          （２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

          ?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
          ?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為       �！�
          （3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。
          ①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是       
          A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
          C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變
          ② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
          2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　
          A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
          C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為
          A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s
          

			
          

			
          
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