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          （6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：
          


          （1）NaOH溶液的物質的量濃度
          


          （2）此一元弱酸的物質的量濃度
          


          （3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L   (2)c（HA）=0.026mol/L   
(3)k=4.0×10-5
          


          【解析】（1）兩溶液混合后呈堿性，說明堿過量，設兩溶液的體積分別為：V、2V
          


          則：，得c（NaOH）=0.04mol/L
          


          （2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L
          


          （3）代入電離平衡常數(shù)公式：
          


          K= ==4.0×10-5
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關離子的物質的量濃度說法正確的是（　　）
          A、100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）C、常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D、物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA．
          （1）此一元弱酸的物質的量濃度為
           
          ；
          （2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：
          （1）NaOH溶液的物質的量濃度
          （2）此一元弱酸的物質的量濃度
          （3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二上學期第三次月考化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：
          


          （1）NaOH溶液的物質的量濃度
          


          （2）此一元弱酸的物質的量濃度
          


          （3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)
          


           
          

			
          

			
          
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