【題目】過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是
A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B.控制S2濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離
C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑
D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+
CuS↓
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【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖:：
下列說法正確的是（ ）
A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣
B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，,然后再通CO2
C.純堿屬于堿，俗名蘇打
D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】如圖為流動電池,其電解質(zhì)溶液可在電池外部流動,調(diào)節(jié)電解質(zhì),可維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是
A.Cu為該電池的負(fù)極
B.X為PbSO4,Y為H2SO4
C.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4
D.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
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【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：
著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變
A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達(dá)平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1
C. 4 min時，B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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