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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(

          A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

          B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數為3NA

          C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

          D1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉移的電子數為3NA

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A、1molNa參加反應轉移電子為1mol,故錯誤;B、含有原子的物質的量為18×3/18mol=3mol,故正確;C、如果鐵過量,則生成Fe2+,轉移電子為2mol,故錯誤;D、氯氣不足,轉移電子2mol,故錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,既含有共價鍵又含有離子鍵的是

          A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

          1B的原子結構示意圖為 ;X的化學名稱為 。

          2B單質的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結構式為 CD形成的兩種化合物中,原子個數比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ,該物質屬于 (填離子化合物共價化合物)。

          3B、CE分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學式)。

          4D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

          5F的單質在反應中常作 劑(填氧化還原)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是

          A.在熔融電解質中,O2-由負極移向正極

          B.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e=4OH

          C.通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e+13O2-=4CO2+5H2O

          D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.1)根據如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是 。

          A.其熱化學方程式為:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH41 kJ·mol1

          B.該反應為吸熱反應

          C.該反應為放熱反應

          D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2,則ΔH2ΔH

          225、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

          3已知反應:N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H1

          2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2

          N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H3

          利用上述三個反應,計算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含H1、H2、H3的式子表示)。

          4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:

          大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為 。

          已知反應2HIg H2g + I2g)的H= + 11kJmol1,1molH2g)、1molI2g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ151KJ的能量,則1molHIg)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

          Bodensteins研究了下列反應:2HIgH2g + I2g

          716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數xHI)與反應時間t的關系如表:

          t/min

          0

          20

          40

          60

          80

          120

          XHI

          1

          0.91

          0.85

          0.815

          0.795

          0.784

          XHI

          0

          0.60

          0.73

          0.773

          0.780

          0.784

          根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為: 上述反應中,正反應速率為v=kx2HI),逆反應速率為v=kxH2xI2),其中k、k為速率常數,則k (以Kk表示)k=0.0027min1,在t=40min時,v= min1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          下列說法錯誤的是:(

          A.反應達到平衡時,X的轉化率為50

          B.反應可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數為1600

          C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

          D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          A. C、HO、N、Ca、P B. H、O、KS、PMg

          C. C、PO、S、H、N D. N、PK、Ca、S、Zn

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應不屬于取代反應的是( )
          ①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 ②溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
          ③甲烷與氯氣、芤胰才c氯化氫在一定條件下制氯乙烯
          A.①②
          B.②④
          C.①④
          D.③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學反應速率的說法中,表述正確的是(

          A.加入催化劑加快了反應速率,改變了反應吸收或放出的熱量

          B.對于某可逆反應,反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

          C.正反應速率越大,反應物的轉化率越大

          D.壓強越大,活化分子百分數越大

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