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          【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是
          A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極
          B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－
          C．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O
          D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．通入空氣的電極是正極，正極上氧氣得電子生成氧離子，其電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，B錯(cuò)誤；C．通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-＝4CO2+5H2O，C錯(cuò)誤；D．該裝置中電池反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，根據(jù)氧氣和二氧化碳的關(guān)系式知，每消耗1mol氧氣理論上能生成標(biāo)況下二氧化碳的體積=，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍(lán)礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產(chǎn)流程如圖所示：
          已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下表所示：
          物質(zhì)
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          Fe(OH)3
          2.2
          3.2
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Cu(OH)2
          4.7
          6.4
          回答下列問(wèn)題：
          (1)棄渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是_____________________。
          (2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的____________，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN
          (3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH分別控制在_________________，氧化時(shí)間為________h左右。
          (4)操作Ⅰ中溶液的pH應(yīng)控制在________范圍內(nèi)。
          (5)欲測(cè)定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          將二氧化硫通入到一定量氯水中
          將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中
          將銅粉加入到一定量濃硝酸中
          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾) ⑨酒精燈 ⑩溫度計(jì)
          ①在過(guò)濾時(shí)需要用到的有 (填序號(hào)，下同)。
          ②在蒸餾時(shí)需要用到的有 。
          ③在萃取時(shí)需要用到的有 。
          ④在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到的有 。
          （2）用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是______________________。
          （3）某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①步驟①和②的操作名稱(chēng)是________。
          ②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
          ③猜想和驗(yàn)證：
          猜想
          驗(yàn)證的方法
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3
          取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
          _________
          猜想Ⅰ成立
          猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3
          取少量固體A于試管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液
          有氣泡放出，無(wú)白色沉淀
          ___________
          猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
          取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________
          _________
          猜想Ⅲ成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌
          B. SiO2有很好的折光率，可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料
          C. 水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
          D. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
          則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。
          （2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
          （4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。
          （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
          C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
          則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
          B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
          C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
          D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是
          A. C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
          B. 1,4－二甲基苯也稱(chēng)為間二甲苯
          C. 乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
          D. 煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）
          A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl
          C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr
          

			
          

			
          
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