Question

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放。

（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應至平衡時，放出的熱量是_______kJ。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列問題：

①該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數(shù)x＝____。

Answer 1

【答案】 0.5 36.75 D B 放熱 1

【解析】本題主要考查化學平衡的判斷、影響化學平衡的外界因素及有關平衡常數(shù)的計算。

（1）①v(H2)＝3v(CO2)=3×0.50/3mol·L－1·min－1=0.5mol·L－1·min－1，反應至平衡時，消耗CO20.75mol，放出的熱量是0.75×49.0kJ=36.75kJ。

②A．c(CO2) 與c(CH3OH)的關系與平衡狀態(tài)之間沒有關系 ，故A不能說明上述反應達到平衡狀態(tài) ；B．混合氣體質量不變，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故B不能說明上述反應達到平衡狀態(tài) ；C．都是正反應速率，故C不能說明上述反應達到平衡狀態(tài) ； D．CO2的體積分數(shù)隨著反應進行而變化，當CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時 ，表明反應達到平衡狀態(tài)，故D能說明上述反應達到平衡狀態(tài) 。故選D。

③ A．升高溫度平衡左移，氣體物質的量增加，故A不符合題意；B．加壓反應速率增大，平衡右移，故B符合題意；C．氣體物質的量增多，故C不符合題意；D．平衡不移動，氣體物質的量不變，故D不符合題意。故選B。

（2）①平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，所以該反應是放熱反應。

②830℃時，各物質平衡濃度為c(A)=0.02mol/L、c(B)=(0.80-0.16)/2mol/L=0.32mol/L、c(C)=c(D)=0.08mol/L，x＝[c(C)c(D)]/[ c(A)c(B)]=1。