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          【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是( )
          A. 若有1mol NO3-參加還原反應,則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+
          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應中Fe2+被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O，據(jù)此分析。
          Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。
          A、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol [5-(-3)]=8mol，故A正確；
          B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；
          C、由方程式可以知道該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故所以C選項是錯誤的；
          D、反應中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，Fe2+被氧化，故D正確；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1molN2、3molH2
          2molN2、6molH2
          2molNH3
          NH3 的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出Q1kJ
          放出Q2kJ
          吸收Q3kJ
          體系壓強
          p1
          p2
          p3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
          C. Q3+92.4=92.4 D. <1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。
          （1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)，其中因為A含有某種官能團使溴水褪色，請寫出相關(guān)的化學方程式__________________________。
          （2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應類型為________。
          （3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：
          據(jù)圖回答下列問題：
          （1）原NaOH溶液的濃度為____________；
          （2）標準狀況下，通入CO2體積是____________；
          （3）所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________（溶質(zhì)成分用化學式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：
          已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br
          （1）A的化學名稱為________________，E中官能團的名稱是__________________。
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，C制備D的反應條件是_____________，制備E的反應類型是_______________________。
          （3）下列說法正確的是_________。
          A.D是甘油的同系物
          B.C是不溶于水的油狀液體
          C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應
          D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
          （4）寫出D、F在一定條件下反應生成醇酸樹脂的化學方程式________________________。
          （5）芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          （6）請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖（無機試劑任選）。_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)
          回答下列問題：
          (1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。
          (2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。
          (3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。
          (4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_____________________________________________。
          (5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放。
          （1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
          ①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應至平衡時，放出的熱量是_______kJ。
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
          A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1  
          B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化  
          C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O  
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變  
          ③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有________(填編號)。  
          A．升高溫度 B．縮小容器體積  
          C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑  
          （2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          x
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          ①該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”)。
          ②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數(shù)x＝____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設(shè)計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是
          A. 石墨電極與直流電源負極相連
          B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑
          C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移
          D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是(　　)
          A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1
          B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1
          C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
          D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)
          

			
          

			
          
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