Question

計算題
Fe和CuSO₄溶液反應，若反應后溶液的體積為100mL，生成的銅的質(zhì)量為3.2g．求：
（1）反應消耗的Fe的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據(jù)方程式計算．

解答：解：反應的方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，3.2g銅的物質(zhì)的量為：

3.2g

64g/mol

=0.05mol，設消耗的Fe的物質(zhì)的量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol     1mol  1mol
x         x    0.05mol
n（Fe）=n（FeSO₄）=n（Cu）=0.05mol，
（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：反應消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g．
（2）c（FeSO₄）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反應后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意反應化學方程式的書寫，把握有關物質(zhì)的量的計算公式的運用．