Question

計(jì)算題
Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，生成的銅的質(zhì)量為3.2g．求：
（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據(jù)方程式計(jì)算．
解答：解：反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，3.2g銅的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)消耗的Fe的物質(zhì)的量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol     1mol  1mol
x         x    0.05mol
n（Fe）=n（FeSO₄）=n（Cu）=0.05mol，
（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g．
（2）c（FeSO₄）==0.5mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，把握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用．