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          鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
          A．反應速率減緩 B．產(chǎn)生氫氣的總量不變 
          C．溶液的pH減小 D．溶液中c(OH－)減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質CH3COOH，溶液H+離子濃度降低，但不改變氫離子的物質的量A．溶液H+離子濃度降低，反應速率減緩，故A正確；B．氫離子的物質的量不改變，所以產(chǎn)生氫氣的總量不變，故B正確；C．溶液H+離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D．溶液H+離子濃度降低，溶液中c（OH-）增大，故D錯誤；故選：AB．
          考點：本題考查影響化學反應速率的因素，明確反應的實質及氫離子的濃度減小是解答本題的關鍵，難度不大． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
                     		CH3OH
                     		CH3OCH3
                     		H2O
           
          濃度/mol·L-1
                     		0.44
                     		0.6
                     		0.6
           
           
          下列敘述中正確的是
          A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
          B．此時正、逆反應速率的大�。害�正＜υ逆
          C．若經(jīng)10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
          D．0～10min內平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
           
                     		實驗Ⅰ
                     		實驗Ⅱ
                     		實驗Ⅲ
           
          反應溫度/℃
                     		800
                     		800
                     		850
           
          c(A)起始/mol·L－1
                     		1
                     		2
                     		1
           
          c(A)平衡/mol·L－1
                     		.0.5
                     		1
                     		0.85
           
          放出的熱量/kJ
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
          B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
          C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
          D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

          A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
          B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
          C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2 
          D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質的量為5.6mol，則此4s內用A表示該反應速率正確的是： (    )
          A．0.3 mol·L-1s-1 B．0.6 mol·L-1s-1 
          C．1.0 mol·L-1s-1 D．0.7 mol·L-1s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應平衡常數(shù)表達式為。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )
          A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
          B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
          C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
          D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)K=
          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度 
          B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線 
          C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2 
          D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
          B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
          C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
          D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 
          

			
          

			
          
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