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          如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是

          A．甲圖中a表示反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
          B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
          C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2 
          D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．甲圖中a隨著時間的變化，C的含量不變，說明平衡不移動，如果反應(yīng)達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣，容器的體積增大，平衡發(fā)生移動，故A錯誤；B．正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，則a曲線表示有催化劑的情況，故B錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，C的含量越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以x＞2，相同壓強下，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．在某固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，再升高溫度，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A的體積分數(shù)增大，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選C．
          考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡建立的過程
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 （   ）
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0 
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 
          D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）    B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
          A．相對平均分子質(zhì)量增大 
          B．A的轉(zhuǎn)化提高 
          C．增大，減小 
          D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(   )
          A．化學反應(yīng)速率vB．化學平衡常數(shù)K
          C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
          反應(yīng)時間／min
          		n(CO)／mol
          		n(H2O)／mol
          		n(CO2)／mol
          		n(H2)／mol
          0
          		1.20
          		0.60
          		0
          		0
          t1
          		0.80
          		 
          		 
          		 
          t2
          		 
          		0.20
          		 
          		 
          A．反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
          B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
          C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
          D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
          A．反應(yīng)速率減緩 B．產(chǎn)生氫氣的總量不變 
          C．溶液的pH減小 D．溶液中c(OH－)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

          下列敘述正確的是
          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小 
          B．點 c處反應(yīng)達到平衡 
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為
          5×104和2，下列說法正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）<v（逆）
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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