Question

常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO₃溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.15g/cm³的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)ω=

m溶質

m溶液

×100%計算出混合后溶液的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算出混合后溶液的物質的量濃度；
（3）根據(jù)（1）中溶液中溶質的質量分數(shù)及ω=

m溶質

m溶液

計算出需要硝酸鉀的質量，再根據(jù)n=

m

M

計算出需要硝酸鉀的物質的量．

解答：解：（1）混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液的質量分數(shù)：

10.0g

50.0g

×100%=20%，
答：混合后溶液的質量分數(shù)為20%；
（2）混合溶液的體積為：

50.0g

1.15g/cm3

=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為：

10.0g

101g/mol

=0.099mol，
混合后溶液的物質的量濃度為：

0.099mol

0.04348L

=2.28mol/L，
答：混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；
（3）設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質量分數(shù)為20%，則ω=20%=

m溶質

m溶液

=

101x

1000+101x

×100%，
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)計算方法，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．