精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

分析：①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)c=

1000ρw

計算混合液的物質(zhì)的量濃度；
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計算．

解答：解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g，則：

58.5n

1000+58.5n

=20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，③中計算利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡單，注意體會．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當(dāng) Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為

．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為

．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為

mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）

學(xué)生編號

所列第一步算式

未知數(shù)X表示的意義

甲

(3-1)

(1.12-0.672)

22.4

÷X

乙

X-0.672÷2

0.672÷2-(1.12-X)

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH₃和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：

（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：

．
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．硅膠 D．無水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖

裝置來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

（3）若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：

．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是

：
（5）裝置⑦的作用可能是：

；
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可制Na₂S₂O₃。10 ℃和70 ℃時，Na₂S₂O₃在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O�，F(xiàn)取15.1 g Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應(yīng)結(jié)束后過濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體。

（1）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為__________（填寫1個選項(xiàng)字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項(xiàng)則直接計算，如選B項(xiàng)或C項(xiàng)則可選用其數(shù)據(jù)計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當(dāng) Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為__ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
學(xué)生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義
甲 $數(shù)學(xué)公式$
乙 $數(shù)學(xué)公式$
（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O。現(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是。

A．會降低反應(yīng)速率 B．會減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng) D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。它是由而產(chǎn)生的，其檢測的方法是。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為（填編號），并簡述所選之理由。答。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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