用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
| A．c（OH-）/c（NH3·H2O） | B．c（NH3·H2O）/c（OH-） |
| C．n（OH-） | D．c（H﹢） |
試題分析：氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，OH－的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加。NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，濃度減小，所以溶液中隨著水量的增加而減小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重學(xué)生能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素，以及離子物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度變化的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是
| A．室溫時，NaR溶液的pH大于7 |
| B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色 |
| C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 |
| D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K
a(HCN)= 6.2×10
-10 mol·L
－1、K
a(HF)= 6.8×10
-4 mol·L
－1、K
a(CH
3COOH)= 1.8×10
-5 mol·L
－1、、K
a(HNO
2)= 6.4×10
-6mol·L
－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L
－1的下列溶液中，pH最小的是
| A．NaCN | B．NaF | C．CH3COONa | D．NaNO2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是
| A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 |
| B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl— |
| C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成 |
| D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同
時加入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序是 （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1mol/L
NaOH溶液
| pH = 11
NaOH溶液
| 0.1mol/L CH3COOH溶液
| pH = 3
CH3COOH溶液
|
下列說法正確的是( )
A．由水電離出的c(H
+)：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH
3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH
3COO
-)＞c(H
+)＞c(Na
+)＞c(OH
-)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉
（2）碳酸 ，
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
①NaOH固體 ②H
2O ③NaCl固體 ④CH
3COONa固體 ⑤KCl溶液
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是
| A．蒸餾水 | B．0.5mol/L的CH3COOH |
| C．0.5mol/L的HCl | D．0.5mol/L的氨水 |
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