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          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：：相同的濃度，酸的電離常數(shù)越大，說明其酸性越強(qiáng)，由題干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的電離常數(shù)最大，所以其酸性最強(qiáng)，所以其鹽的水解程度較小，即pH最小，所以本題的答案為B。
          點(diǎn)評：本題考查了酸的電離常數(shù)，鹽類水解，這些知識點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：

          （1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
          （2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
          （3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是           
          電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
          （4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
          A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
          A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
          B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
          C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
          D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是  (　　)
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
          A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是                                                   
          A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
          B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數(shù)
          C．液氨的電離達(dá)到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
          D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：（        ）
          A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力
          B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
          C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
          D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
          C．n（OH-）D．c（H﹢）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。
          HIn(aq) H++In—(aq)
          (紅色)       (黃色)
          濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 
          A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）
          C．（1）（4）D．（2）（3）（6）
          

			
          

			
          
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