Question

三氟化氮（NF₃）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃．下列說法錯誤的是（　　）

• A、原子半徑：N＞F
• B、在與水蒸氣反應中，NF₃既是氧化劑又是還原劑
• C、若NF₃泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
• D、在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃→NF₃氮元素的化合價由-3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1；NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答：解：A．N、F位于同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為N＞F，故A正確；
B．在NF₃與H₂O的反應中，N元素餓化合價既升高又降低，氧化劑、還原劑都是NF₃，故B正確；
C．若NF₃泄漏，與水反應產(chǎn)物均與堿反應，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，故C正確；
D．在潮濕空氣中反應，發(fā)生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選D．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．